Este roteiro foi elaborado por Msc. Suelene Amazonas dos Santos, professora do IFAM campus Manaus centro.

 

Aula Prática: Tabela Periódica e propriedade dos elementos químicos

Objetivos:

· Identificar as propriedades físicas e químicas dos elementos químicos: condutividade elétrica, reatividade, solubilidade, aspectos físicos.

· Verificar a solubilidade de compostos na água

· Verificar a reatividade de metais

· Identificar o pH de compostos alcalinos, alcalinos terrosos.


Questões prévias:

- Todos os materiais compostos por certos elementos químicos conduzem eletricidade?

- Todos os compostos, formados por certos elementos químicos, se dissolvem totalmente na água? O que afeta a solubilidade desses compostos?

- Quais substâncias são formadas na reação entre metais alcalinos e a água? Como identificar essas substâncias?


Materiais e Reagentes

· Amostra de elementos químicos: sódio metálico, magnésio (raspas e fitas), alumínio, enxofre em pó, iodo, bismuto, carbono (grafita), fios de zinco; fios de cobre, alumínio, manganês, mercúrio etc.

· Tesoura;

· Papel toalha

· Papel alumínio

· Cloreto de sódio

· Hidróxido de sódio

· Hidróxido de magnésio

· Carbonato de cálcio

· Nitrato de potássio

· Enxofre em pó

· Iodo sólido

· 1 pedaço de madeira

· Moeda de cobre de 5 centavos

· Papel alumínio

· Plástico

· Fenolftaleína

· Ácido clorídrico concentrado

· Bico de Bunsen

· 1 espátula

· 1 bastão de vidro

· 1 pinça metálica

· 1 pipeta de Pasteur

· 9 tubos de ensaio

· Estante de tubo d ensaio

· 1 béquer de 500 ml



Procedimento 1 – Identificação das propriedades dos elementos químicos (Mostra de elementos)


1. Observe as amostras presentes na bancada e identifique as substâncias quanto:


- À presença de brilho metálico;

- Estado físico;

- Maleabilidade

- Ductibilidade

- Opacos;

- Quebradiços

2. Preencher o quadro de anotações (Quadro 1).


Procedimento 2 – Solubilidade de compostos (Grupo 1; Grupo 2; Grupo 13; Grupo 16; Grupo 17).


1. Adicione uma porção na espátula do cloreto de sódio tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

2. Adicione uma pitada de hidróxido de sódio no tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

3. Adicione uma porção na espátula do leite de magnésia (hidróxido de magnésio) tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

4. Adicione uma porção na espátula do hidróxido de alumínio no tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

5. Adicione uma porção na espátula carbonato de cálcio tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

6. Adicione uma porção na espátula de nitrato de potássio no tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

7. Adicione uma porção na espátula de enxofre no tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

8. Adicione uma porção na espátula de iodo no tubo de ensaio com água. Agite com bastão de vidro. Observe a dissolução e anote o resultado.

9. Preencher o quadro de anotações (Quadro 2).


Procedimento 3 - Condutividade elétrica de materiais


1. Com o auxílio de uma garra de jacaré, conectar os fios da lâmpada nos materiais da placa, na seguinte ordem:

I. Fios de cobre

II. Grafite

III. Fios de zinco

IV. Papel Alumínio

V. Madeira

VI. Plástico

VII. Enxofre em pó

VIII. Iodo sólido.

IX. Moeda de cobre



1. Na placa que contém os diversos materiais acima, testar um por um a condutividade elétrica. Com o auxílio de uma garra de jacaré encostar a ponta dos fios no material. Se a lâmpada acender, o material conduz eletricidade. Observar e anotar o resultado.

Preencher o quadro de anotações (Quadro 3).

Procedimento 4 – Reatividade de metais

4. 1 Sódio (Demonstração a ser feita na Capela)

1. Colocar 450 ml de água da torneia no béquer de 500 ml. Adicionar, em seguida, o indicador ácido-base – Fenolftaleína – na água.

2. Cortar uma porção de sódio metálico, presente no frasco com querosene.

3. Observar a ocorrência de reação e mudança nos aspectos físicos e químicos.

4. Houve alguma mudança na reação?

5. Escreva a equação química que representa a reação entre o sódio metálico e a água, assim como os produtos formados.

4.2 Magnésio

1. Com a pinça metálica, retirar do frasco uma fita de magnésio metálico.

2. Colocar a fita de magnésio sobre a chama do bico de Bunsen.

3. Observar a ocorrência da reação e seus aspectos qualitativos.

4. Escrever a equação química que demonstra o processo.

5. Corte um pedaço de papel alumínio, em formato de fita, e encoste as pontas numa pilha alcalina e, em seguida, aproxime um pequeno pedaço de papel toalha na fita. Observe a ocorrência ou não de reação química. Anote os resultados.

4.3 Zinco

1. Inserir fios de zinco num tubo de ensaio e em seguida, adicionar 3 ml de ácido clorídrico concentrado com a pipeta de Pasteur.

2. Verificar a ocorrência de reação. Anotar os resultados e os aspectos qualitativos da reação.

3. Escrever a equação química da reação.

Preencher o quadro 4.


Faculdade ou escola:

Disciplina:

Prof.ª:

Turma: ____________ Data: ___________

Equipe: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Tabela 1 – Procedimento 1 - Identificação das propriedades dos elementos químicos

Registrar as informações observadas nas amostras dos elementos.


Amostra (elemento)Brilho metálicoEstado FísicoMaleável Dúctil Opaco Quebradiço


Tabela 2 – Procedimento 2 - Solubilidade de compostos (Grupo 1; Grupo 2; Grupo 13; Grupo 16; Grupo 17).

Tubo Substância Solubilidade Aspecto da mistura


Tabela 3- Procedimento 3 - Condutividade elétrica de materiais


Material Condutividade elétrica

I. Fios de cobre

II. Grafite

III. Fios de zinco

IV. Papel Alumínio

V. Madeira

VI. Plástico

VII. Enxofre em pó

VIII. Iodo sólido.

IX. Moeda de cobre

X. Tesoura


Procedimento 4 – Reatividade de metais e ametais

Equação química da reação Aspectos qualitativos observados na reação