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FICHA DE INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA DE PRODUTOS QUÍMICOS
FICHA DE INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA DE PRODUTOS QUÍMICOS
Âncora 2
MANUAL DE PREPARO DE SOLUÇÕES
Solução de Hidróxido de Sódio - NaOH
Massa molar: 40,01
Equivalente grama Eq.: 40,01
Solução de NaOH 0,1 Molar (M) - Solução Padrão
Dissolvem-se cerca de 4,0 g de hidróxido de sódio puro (≅ 100%) em água destilada (isenta de gás carbônico) e completa-se 1 litro em um balão volumétrico.
*Para eliminar o gás carbônico contido, adiciona-se 1 a 2 g de cloreto de bário. Outro método usado caso se a água destilada estiver parada a certo tempo, recomenda-se ferve-la para retirar o gás carbônico.
Solução de NaOH 1 Molar (M)
Dissolvem-se cerca de 40 g de hidróxido de sódio puro em água (isenta de gás carbônico) e completa-se 1 litro.
Morita, 2007.
Solução de NaOH N/50 ou 0,02 N
Dissolvem-se cerca de 0,8 g de hidróxido de sódio puro em água (isenta de gás carbônico) e completa-se 1 litro.
Morita, 2007.
Solução tampão de NaOH 0,2 Molar (M)
Dissolvem-se cerca de 8 g de hidróxido de sódio puro em água (isenta de gás carbônico) e completa-se 1 litro.
Morita, 2007.
Solução de NaOH 6 Molar (M) ou 6 Normal (N)
Dissolvem-se cerca de 240 g de hidróxido de sódio puro em água e completa-se 1 litro em balão volumétrico.
Morita, 2007.
Solução alcoólica de NaOH
para uso em determinação quantitativa de piretrina
Dissolvem-se 19 g de hidróxido de sódio puro em 10 mL de água, dilui-se com álcool até completar 500 mL.
Morita, 2007.
Solução alcoólica de NaOH
para uso em determinação quantitativa de óleo.
Dissolvem-se 22 g de hidróxido de sódio em álcool à 95% e completa-se 1 litro.
Morita, 2007.
Solução de NaOH
para uso em dissolução de alumínio ou absorção de gás
Prepara-se a solução aquosa de NaOH a 35% p/p, ou melhor, dissolva aproximadamente 495 g de hidróxido de sódio e completa-se 1 Litro.
Morita, 2007.
NaOH
O hidróxido de sódio pode ser apresentado na forma de lentilha, floco ou bastão branco.
Absorve gás carbônico ao ar até 3% no máximo.
100 g de água dissolvem 42 g (0°C) e 347 g (100°C) e a solução fica fortemente alcalina. É, também, solúvel em álcool.
As impurezas contidas no hidróxido de sódio, tais como o carbonato de sódio e os cloretos alcalinos, são insolúveis em álcool e, então o hidróxido de sódio pode ser purificado por dissolução em álcool.
Morita, 2007.
Padronização da solução de hidróxido de Sódio NaOH 0,1 N
utilizando ácido sulfúrico
Primeiramente prepare a solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1 N conforme o primeiro procedimento desta página link.
Titula-se a solução de hidróxido de sódio a ser padronizada gotejando solução padrão de ácido sulfúrico H2SO4 0,1000 N usando fenolftaleína como indicador até a cor vermelha da solução (NaOH + fenolftaleína) desaparecer (pH: 8,2). Neste ponto, a quantidade total de hidróxido de sódio e metade da quantidade de carbonato de sódio, que foi formado por absorção de gás carbônico, foram neutralizadas.
2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
2Na2C03 + H2S04 = 2NaHC03 + Na2S04
Em seguida, adicionam-se algumas gotas de alaranjado de metila e continua-se a titulação até a solução ficar levemente vermelha. Neste ponto, a outra metade da quantidade do carbonato de sódio (NaHCO3) foi neutralizada.
2 NaHCO3 + H2S04 = Na2S04 + 2C02 + 2H20
Aqui, supondo-se que o volume (mL) do ácido sulfúrico usado na titulação com fenolftaleína é A e o volume (mL) usado em titulação com alaranjado de metila é B, então, o volume do ácido sulfúrico usado somente para neutralização de NaOH será A-B.
NaOH (mg) = 4,001 X (A — B)
Na2C03 (mg) - 10,59 X 2B
Por outro lado, a quantidade total de álcali é: quantidade total de álcali (mg) = 4,00 X (A + B).
1 mL de H2S04 - 0,1 N = 4,001 mg de NaOH.
Morita, 2007.
Referência
MORITA, Tokio; ASSUMPÇÃO, Rosely M. V. Manual de soluções, reagentes e solventes: padronização, preparação, purificação com indicadores de segurança e de descarte de produtos químicos. São Paulo: Blucher, 2007.
REFERÊNCIA
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